Объём 0,2 М раствора соляной кислоты, необходимого для нейтрализации раствора, полученного при обработке 4,6 г натрия избытком воды:
A) 1 л B) 0,25 л C) 0,75 л D) 1,5 л E) 0,5 л

Сначала запишем реакцию натрия с водой:

\[ 2Na+2H_2O \rightarrow 2NaOH+H_2 \]

Количество вещества натрия:

\[ n(Na)=\frac{4,6}{23}=0,2\ моль \]

По уравнению реакции из \( 0,2 \) моль натрия получится \( 0,2 \) моль \( NaOH \).

Нейтрализация идёт по уравнению:

\[ HCl+NaOH \rightarrow NaCl+H_2O \]

Значит, нужно \( 0,2 \) моль \( HCl \).

Объём раствора кислоты:

\[ V=\frac{n}{C}=\frac{0,2}{0,2}=1\ л \]

Ответ: A) 1 л.

0 0 Пожаловаться