Na2S2O3 + I2 -> Na2S4O6 + NaI. Как здесь поняли, что образуется именно Na2S4O6?

Здесь важно записать уравнение правильно:

\[ 2Na_2S_2O_3 + I_2 \rightarrow Na_2S_4O_6 + 2NaI \]

Иод \( I_2 \) — окислитель. Он окисляет тиосульфат-ион \( S_2O_3^{2-} \). При этом два таких иона соединяются вместе и образуют тетратионат-ион:

\[ 2S_2O_3^{2-} \rightarrow S_4O_6^{2-} + 2e^- \]

А иод принимает электроны:

\[ I_2 + 2e^- \rightarrow 2I^- \]

Поэтому продукт именно \( Na_2S_4O_6 \): ион \( S_4O_6^{2-} \) имеет заряд \( -2 \), значит к нему нужны два иона натрия \( Na^+ \).

0 0 Пожаловаться