Помогите пожалуйста!!! V(NH3)=4,48л m р-ра( H3PO4)=200г. w(H3PO4)=4,9% m (соли)-?

Найдём количество вещества аммиака:

\[n(NH_3)=\frac{4{,}48}{22{,}4}=0{,}2\text{ моль}\]

Масса фосфорной кислоты в растворе:

\[m(H_3PO_4)=200 \cdot 0{,}049=9{,}8\text{ г}\]

Количество вещества кислоты:

\[n(H_3PO_4)=\frac{9{,}8}{98}=0{,}1\text{ моль}\]

Отношение:

\[n(NH_3):n(H_3PO_4)=0{,}2:0{,}1=2:1\]

Значит, образуется соль \( (NH_4)_2HPO_4 \):

\[2NH_3+H_3PO_4 \rightarrow (NH_4)_2HPO_4\]

По уравнению из \(0{,}1\) моль кислоты получается \(0{,}1\) моль соли.

Молярная масса соли:

\[M((NH_4)_2HPO_4)=132\text{ г/моль}\]

Масса соли:

\[m=0{,}1 \cdot 132=13{,}2\text{ г}\]

Ответ: \(13{,}2\) г соли.

0 0 Пожаловаться