Вопрос задан 26.09.2026 в 10:27. Предмет Химия. Спрашивает Фрунза Ангелина.

Тема урока: Фосфор: физические и химические свойства.
1. Вставьте пропуски: фосфор — элемент периода, группы, на его внешнем энергетическом уровне электронов, высшая валентность , низшая валентность , высшая степень окисления , низшая степень окисления . Возможные соединения (дать им название) с данными степенями окисления: .
2. Заполните таблицу физических свойств фосфора:
Аллотропные видоизменения фосфора | Физическое состояние | Схема строения (фрагмент) | Цвет | Растворимость в воде | Температура плавления | Свечение | Действие на организм | Т воспламенения
Белый
Красный
Чёрный
3. Фосфор в природе:
В свободном состоянии в природе . Важнейшие минералы: . В составе живых организмов в виде: .
4. Запишите уравнения реакций получения фосфора:
5. Запишите уравнения реакций, укажите степени окисления фосфора:
а) взаимодействия фосфора с кальцием:
б) взаимодействия фосфора с кислородом:
в) взаимодействия фосфора с серой (фосфор проявляет степень окисления +3):
г) взаимодействия фосфора с хлором (фосфор проявляет высшую степень окисления):
6. Фосфор применяют в: .
7. Решите тест:
1. Электронная формула фосфора: А. 1s² 2s² 2p³ Б. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ В. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ Г. 1s² 2s² 2p⁵
2. Бесцветное или желтоватое кристаллическое вещество, воспламеняется при 40°С: А. красный фосфор Б. нитрат калия В. азот Г. белый фосфор
3. Бесцветное твёрдое кристаллическое вещество: А. красный фосфор Б. фосфорная кислота В. оксид фосфора(V) Г. белый фосфор
4. Фосфор встречается в природе: А. в соединениях Б. в свободном состоянии В. не встречается
5. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
А. фосфор — 1. Ca₃P₂
Б. фосфид кальция — 2. H₃P
В. фосфорная кислота — 3. (NH₄)₂HPO₄
Г. гидрофосфат аммония — 4. P₂O₅
Д. оксид фосфора(V) — 5. P
Е. фосфин — 6. H₃PO₄

Перейти к ответам

Отвечу на вопрос мгновенно! Нейросеть ChatGPT. Жми!

Ответы на вопрос

Отвечает Вологдина Кристина.

1. Фосфор — элемент 3 периода, 15 группы, на внешнем энергетическом уровне 5 электронов, высшая валентность V, низшая валентность III, высшая степень окисления \(+5\), низшая степень окисления \(-3\).

Примеры соединений: \(P_2O_5\) — оксид фосфора(V), \(H_3PO_4\) — фосфорная кислота, \(PH_3\) — фосфин, \(Ca_3P_2\) — фосфид кальция.

2. Физические свойства фосфора

Аллотропная форма	Состояние и строение	Цвет	Растворимость в воде	Температура плавления	Свечение	Действие на организм	Температура воспламенения
Белый	Твёрдое вещество, молекулы \(P_4\)	Белый или желтоватый	Не растворяется	Около \(44\ ^\circ C\)	Светится в темноте	Очень ядовит	Около \(40\ ^\circ C\)
Красный	Твёрдое полимерное вещество	Красно-бурый	Не растворяется	При обычном давлении не плавится, при сильном нагревании переходит в пары	Не светится	Менее опасен, чем белый	Около \(240\ ^\circ C\)
Чёрный	Твёрдое кристаллическое вещество, слоистое строение	Чёрный	Не растворяется	Около \(610\ ^\circ C\) под давлением	Не светится	Наименее токсичен	Около \(400\ ^\circ C\)

3. В свободном состоянии в природе фосфор не встречается, потому что он химически активен. Важнейшие минералы: фосфорит и апатит. В составе живых организмов фосфор входит в кости и зубы в виде фосфатов, а также в состав ДНК, РНК и АТФ.

4. Получение фосфора

В промышленности фосфор получают восстановлением фосфата кальция углём в присутствии песка:

\[2Ca_3(PO_4)_2+6SiO_2+10C \rightarrow P_4+6CaSiO_3+10CO\]

5. Реакции фосфора