Из указанных формул веществ: HF, Ca, F2, MgCl2, N2, H2S, Na, KBr — выпишите формулы веществ со связью: а) ковалентной неполярной; б) ковалентной полярной; в) ионной; г) металлической. Составьте схемы образования химической связи для данных веществ.

а) Ковалентная неполярная связь: \(F_2\), \(N_2\). Она образуется между одинаковыми неметаллами, поэтому общие электронные пары притягиваются одинаково.

б) Ковалентная полярная связь: \(HF\), \(H_2S\). Она образуется между разными неметаллами, поэтому общая электронная пара смещается к более электроотрицательному атому.

в) Ионная связь: \(MgCl_2\), \(KBr\). Металл отдает электроны, неметалл принимает их, затем ионы притягиваются.

г) Металлическая связь: \(Ca\), \(Na\). В металлах положительные ионы находятся в общей электронной «среде».

Схемы образования связей:

• \(F_2\): \(F\cdot+\cdot F \rightarrow F:F\). Между атомами фтора одна общая электронная пара.
• \(N_2\): \(N+N \rightarrow N\equiv N\). Между атомами азота три общие электронные пары.
• \(HF\): \(H\cdot+\cdot F \rightarrow H:F\). Общая пара смещена к фтору.
• \(H_2S\): \(H\cdot+\cdot S\cdot+\cdot H \rightarrow H:S:H\). У серы две ковалентные полярные связи с водородом.
• \(MgCl_2\): \(Mg \rightarrow Mg^{2+}+2e^{-}\); \(2Cl+2e^{-} \rightarrow 2Cl^{-}\); \(Mg^{2+}+2Cl^{-} \rightarrow MgCl_2\).
• \(KBr\): \(K \rightarrow K^{+}+e^{-}\); \(Br+e^{-} \rightarrow Br^{-}\); \(K^{+}+Br^{-} \rightarrow KBr\).
• \(Na\): \(Na \rightarrow Na^{+}+e^{-}\), электроны становятся общими для металлической решетки.
• \(Ca\): \(Ca \rightarrow Ca^{2+}+2e^{-}\), свободные электроны удерживают ионы кальция в металлической решетке.

0 0 Пожаловаться