При взаимодействии смеси водорода с хлором объёмом 20 л получен хлороводород объёмом 16 л. Остался непрореагировавший газ, способный восстанавливать медь из её оксида. На основании этих данных определите объёмный состав исходной смеси.

Реакция идёт по уравнению:

\[ \mathrm{H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl} \]

По объёмам: из 1 л водорода и 1 л хлора получается 2 л хлороводорода.

Если получили 16 л \(\mathrm{HCl}\), значит, прореагировало 8 л \(\mathrm{H_2}\) и 8 л \(\mathrm{Cl_2}\).

Остался газ, который восстанавливает медь из оксида меди, значит, это водород. Следовательно, водород был в избытке.

Всего исходной смеси было 20 л. Хлора было 8 л, а водорода:

\[ 20 - 8 = 12 \text{ л} \]

Ответ: в исходной смеси было 12 л водорода и 8 л хлора, то есть 60% \(\mathrm{H_2}\) и 40% \(\mathrm{Cl_2}\).

0 0 Пожаловаться