Уровеньяйте реакции окисления вариационный метод уравнения. Для каждой реакции укажите, окислители и редукторы
1.H2S+HNO3=S+NO2+H2O
2.KNO2+KClO3=KCl+KNO3
NaI+NaIO3+H2SO4=I2+Na2SO4+H2O
3.Cl2+KOH=KCl+KClO3+H2O
4.Na2SO3=Na2S+NaSO4
5.Na2S2O3+Br2+NaOH=NaBr+Na2SO4+H2O

Уравнения и окислительно-восстановительные пары:

• \( \mathrm{H_2S+2HNO_3 \rightarrow S+2NO_2+2H_2O} \)
  Окислитель: \( \mathrm{HNO_3} \), азот \( \mathrm{N^{+5}} \) восстанавливается до \( \mathrm{N^{+4}} \).
  Восстановитель: \( \mathrm{H_2S} \), сера \( \mathrm{S^{-2}} \) окисляется до \( \mathrm{S^0} \).
• \( \mathrm{3KNO_2+KClO_3 \rightarrow KCl+3KNO_3} \)
  Окислитель: \( \mathrm{KClO_3} \), хлор \( \mathrm{Cl^{+5}} \) восстанавливается до \( \mathrm{Cl^{-1}} \).
  Восстановитель: \( \mathrm{KNO_2} \), азот \( \mathrm{N^{+3}} \) окисляется до \( \mathrm{N^{+5}} \).
• \( \mathrm{5NaI+NaIO_3+3H_2SO_4 \rightarrow 3I_2+3Na_2SO_4+3H_2O} \)
  Окислитель: \( \mathrm{NaIO_3} \), йод \( \mathrm{I^{+5}} \) восстанавливается до \( \mathrm{I^0} \).
  Восстановитель: \( \mathrm{NaI} \), йод \( \mathrm{I^{-1}} \) окисляется до \( \mathrm{I^0} \).
• \( \mathrm{3Cl_2+6KOH \rightarrow 5KCl+KClO_3+3H_2O} \)
  Это реакция диспропорционирования: \( \mathrm{Cl_2} \) одновременно окислитель и восстановитель. Часть хлора переходит из \( \mathrm{Cl^0} \) в \( \mathrm{Cl^{-1}} \), часть — в \( \mathrm{Cl^{+5}} \).
• В записи \( \mathrm{Na_2SO_3 \rightarrow Na_2S+NaSO_4} \) есть ошибка: школьная формула сульфата натрия — \( \mathrm{Na_2SO_4} \). Тогда:
  \( \mathrm{4Na_2SO_3 \rightarrow Na_2S+3Na_2SO_4} \)
  \( \mathrm{Na_2SO_3} \) одновременно окислитель и восстановитель: сера \( \mathrm{S^{+4}} \) частично восстанавливается до \( \mathrm{S^{-2}} \), частично окисляется до \( \mathrm{S^{+6}} \).
• \( \mathrm{Na_2S_2O_3+4Br_2+10NaOH \rightarrow 8NaBr+2Na_2SO_4+5H_2O} \)
  Окислитель: \( \mathrm{Br_2} \), бром \( \mathrm{Br^0} \) восстанавливается до \( \mathrm{Br^{-1}} \).
  Восстановитель: \( \mathrm{Na_2S_2O_3} \), сера окисляется до \( \mathrm{S^{+6}} \) в сульфате.

0 0 Пожаловаться