Порядок заполнения атомных орбиталей согласно правилу Клечковского:
1) 4s 4p 4d
2) 4p 4d 4f
3) 4s 3d 4f
4) 4s 3d 4p

Если рассматривать вопрос с точки зрения правил заполнения атомных орбиталей (правило Клечковского, или правило диагоналей), нужно помнить основное: орбитали заполняются электронами в порядке увеличения суммы главного квантового числа $n$ и орбитального квантового числа $l$ (то есть $n+l$). Если суммы равны, электроны сначала занимают орбиталь с меньшим $n$.

Разберём предложенные варианты:

1. 4s 4p 4d — неверно. После 3d идёт 4p, но 4d заполняется позже (у более высоких элементов).

2. 4p 4d 4f — неверно. 4p заполняется после 3d, но 4d и 4f идут гораздо позже, так что порядок нарушен.

3. 4s 3d 4f — неверно. 4s заполняется перед 3d, но 4f появляется после 6s и 5d в периодической системе, так что 4f здесь преждевременно.

4. 4s 3d 4p — верно. Сначала заполняется 4s (n+l = 4+0 = 4), затем 3d (3+2 = 5), потом 4p (4+1 = 5, но n больше у 4p, поэтому 3d идёт раньше).

Таким образом, правильный порядок заполнения атомных орбиталей по правилу Клечковского для этого случая — 4s → 3d → 4p.