1) Подчеркните названия веществ, с которыми взаимодействует разбавленная серная кислота: нитрат меди, карбонат калия, серебро, гидроксид железа (III), оксид фосфора (V), алюминий, оксид магния.
2) Составьте уравнения трёх химических реакций, в которых из серной кислоты можно получить сульфат меди (II).
3) Некоторое хорошо растворимое в воде вещество образует белый осадок в реакции с хлоридом бария. Если к раствору этого вещества приливать по каплям раствор гидроксида натрия, образуется белый осадок, который может раствориться в избытке щёлочи. Атомы металла, входящие в состав вещества, имеют ст. окисл. +2. Предложите формулу вещества. Запишите уравнения реакций.

1. Разбавленная серная кислота взаимодействует с веществами:
   карбонат калия, гидроксид железа (III), алюминий, оксид магния.

Пояснение:

Разбавленная серная кислота реагирует:

с карбонатами, потому что выделяется углекислый газ:

K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

с основаниями:

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

с активными металлами, стоящими в ряду активности до водорода:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

с основными оксидами:

MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

Не взаимодействует с нитратом меди, потому что в растворе нет признака реакции обмена: не образуется осадок, газ или слабый электролит.
С серебром разбавленная серная кислота не реагирует, так как Ag стоит после водорода в ряду активности.
С оксидом фосфора (V) не реагирует, потому что P₂O₅ — кислотный оксид.

2. Три уравнения реакций, в которых из серной кислоты можно получить сульфат меди (II):

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O

CuCO₃ + H₂SO₄ = CuSO₄ + CO₂↑ + H₂O

Во всех трёх случаях образуется сульфат меди (II), то есть CuSO₄.

3. Вещество хорошо растворимо в воде и даёт белый осадок с хлоридом бария. Это указывает на наличие сульфат-иона SO₄²⁻, потому что образуется белый осадок BaSO₄:

Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓

При добавлении NaOH по каплям образуется белый осадок, который растворяется в избытке щёлочи. Такое поведение характерно для ионов цинка Zn²⁺, так как гидроксид цинка амфотерен.

Подходящее вещество — сульфат цинка:

ZnSO₄

Уравнение реакции с хлоридом бария:

ZnSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + ZnCl₂

Уравнение реакции с гидроксидом натрия при добавлении по каплям:

ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Белый осадок — Zn(OH)₂.

Растворение осадка в избытке щёлочи:

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

Или в ионном виде:

Zn(OH)₂ + 2OH⁻ = [Zn(OH)₄]²⁻

Ответ: вещество — ZnSO₄, сульфат цинка.