2Al+3Cl2=2AlCl3 распишите восстановительно окислительную реакцию

В реакции

определим степени окисления:

• $Al$ в простом веществе: $0$;

• $Cl_2$ в простом веществе: $0$;

• в $AlCl_3$: алюминий $+3$, хлор $-1$.

Схема изменения степеней окисления:

Алюминий повышает степень окисления с $0$ до $+3$, то есть отдаёт 3 электрона:

Каждый атом хлора принимает по 1 электрону. В молекуле $Cl_2$ два атома хлора, поэтому:

Уравниваем число электронов. Наименьшее общее кратное для 3 и 2 — 6:

Складываем полуреакции:

Затем ионы образуют соль:

Итог:

Алюминий — восстановитель, потому что отдаёт электроны и окисляется.
Хлор — окислитель, потому что принимает электроны и восстанавливается.