Закончите уравнения реакций, пояснив: Fe + H2SO4, Fe + O2 =, Fe + Br2 =, Fe + H2O =, Fe + S =, Fe + CuCl2 =, Fe + Ag2O =. Для одного уравнения реакции составьте электронный баланс.

1. Железо и разбавленная серная кислота:

Железо вытесняет водород из кислоты, образуя сульфат железа(II).
Важно: с концентрированной серной кислотой реакция идёт иначе, поскольку она является окислителем.

2. Железо и кислород:

При горении железа образуется смешанный оксид железа(II,III) — магнитный железняк $\mathrm{Fe_3O_4}$.

3. Железо и бром:

Образуется бромид железа(III), так как бром — сильный окислитель.

4. Железо и вода:

С холодной водой железо практически не реагирует. С водяным паром при нагревании:

Железо окисляется кислородом воды, а водород выделяется в виде газа.

5. Железо и сера:

Образуется сульфид железа(II).

6. Железо и хлорид меди(II):

Железо активнее меди, поэтому вытесняет её из раствора соли.

7. Железо и оксид серебра:

Железо отнимает кислород у оксида серебра, а серебро выделяется в свободном виде.

Электронный баланс, например, для реакции железа с хлоридом меди(II):

Железо отдаёт два электрона и окисляется; ионы меди принимают два электрона и восстанавливаются. Поэтому уравнение имеет вид: