1. Составьте уравнения реакций с водой следующих веществ: барий, рубидий, кальций, литий, галлий. Назовите вещества, образующиеся в результате реакций. 2. Рассчитайте объём водорода, который выделится при взаимодействии с водой 6,24 г калия.

1. Уравнения реакций щелочных и щёлочноземельных металлов с водой

а) Барий:
Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑
Образуются: гидроксид бария и водород.

б) Рубидий:
2Rb + 2H₂O → 2RbOH + H₂↑
Образуются: гидроксид рубидия и водород.

в) Кальций:
Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑
Образуются: гидроксид кальция и водород.

г) Литий:
2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂↑
Образуются: гидроксид лития и водород.

д) Галлий (реакция протекает медленно, обычно при нагревании):
2Ga + 6H₂O → 2Ga(OH)₃ + 3H₂↑
Образуются: гидроксид галлия и водород.

2. Расчёт объёма водорода, выделившегося при реакции 6,24 г калия с водой

Уравнение реакции:
2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

1. Найдём количество вещества калия:
   M(K) ≈ 39 г/моль
   n(K) = 6,24 / 39 = 0,16 моль (приближённо)

2. По уравнению реакции:
   из 2 моль K получается 1 моль H₂
   значит:
   n(H₂) = 0,16 / 2 = 0,08 моль

3. Найдём объём водорода (н.у.):
   V(H₂) = n · 22,4 = 0,08 · 22,4 = 1,792 л

Ответ:
Объём выделившегося водорода ≈ 1,79 л.