Какую среду имеют водные растворы солей: а) сульфата калия, карбоната калия, сульфида калия; б) хлорида меди(II), нитрата меди(II), сульфата алюминия? Напишите уравнения гидролиза.

а) Соли калия

Калий образует сильное основание KOH, поэтому гидролиз катиона $K^+$ не происходит. Среда растворов определяется анионами кислот.

1. Сульфат калия $K_2SO_4$
Это соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому в школьном курсе считается, что гидролиз практически не происходит, среда раствора — нейтральная.

Ионы $K^+$ и $SO_4^{2-}$ практически не гидролизуются.

2. Карбонат калия $K_2CO_3$
Это соль сильного основания KOH и слабой угольной кислоты $H_2CO_3$. Гидролиз идёт по аниону, образуются гидроксид-ионы, поэтому среда — щелочная.

Ионное уравнение:

Молекулярное уравнение:

Возможна также вторая, значительно более слабая ступень:

3. Сульфид калия $K_2S$
Это соль сильного основания KOH и слабой сероводородной кислоты $H_2S$. Гидролиз идёт по аниону, образуются $OH^-$, поэтому среда — щелочная, обычно выраженная сильнее, чем у карбоната калия.

Первая ступень гидролиза:

Вторая ступень:

Молекулярное уравнение первой ступени:

б) Соли меди(II) и алюминия

Ионы $Cu^{2+}$ и $Al^{3+}$ происходят от слабых оснований $Cu(OH)_2$ и $Al(OH)_3$. Поэтому они гидролизуются с образованием ионов водорода $H^+$, а растворы имеют кислую среду.

1. Хлорид меди(II) $CuCl_2$
Анион $Cl^-$ — остаток сильной кислоты HCl и не гидролизуется. Гидролиз идёт по катиону $Cu^{2+}$. Среда — кислая.

Условно в молекулярной форме:

2. Нитрат меди(II) $Cu(NO_3)_2$
Ион $NO_3^-$ — остаток сильной азотной кислоты и не гидролизуется. Гидролиз идёт по катиону. Среда — кислая.