Закончите молекулярные уравнения возможных химических реакций и запишите соответствующие им ионные уравнения:
ZnO + HNO₃ =
Al + H₂SO₄ (разб.) =
HNO₃ + CuSO₄ =
HCl + FeS =
H₂SO₄ + Fe(OH)₃ =
Если реакция не может быть осуществлена, объясните почему.

1. Оксид цинка с азотной кислотой

ZnO — основный оксид, реагирует с кислотой с образованием соли и воды:

ZnO + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂O

Полное ионное уравнение:

ZnO + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O

Сокращённое ионное уравнение:

ZnO + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂O

2. Алюминий с разбавленной серной кислотой

Алюминий стоит в ряду активности металлов левее водорода, поэтому вытесняет водород из разбавленной серной кислоты:

2Al + 3H₂SO₄(разб.) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Полное ионное уравнение:

2Al + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 3H₂↑

Сокращённое ионное уравнение:

2Al + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂↑

3. Азотная кислота с сульфатом меди(II)

HNO₃ + CuSO₄ — реакция не идёт.

Оба вещества являются растворимыми сильными электролитами. При предполагаемом обмене не образуются осадок, газ или слабый электролит (например, вода), поэтому движущей силы реакции нет.

Ионное уравнение не составляется.

4. Соляная кислота с сульфидом железа(II)

Сульфиды многих металлов реагируют с кислотами с выделением сероводорода:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

Полное ионное уравнение:

FeS + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Fe²⁺ + 2Cl⁻ + H₂S↑

Сокращённое ионное уравнение:

FeS + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂S↑

5. Серная кислота с гидроксидом железа(III)

Это реакция нейтрализации между кислотой и нерастворимым основанием:

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Полное ионное уравнение:

2Fe(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ → 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6H₂O

Сокращённое ионное уравнение:

Fe(OH)₃ + 3H⁺ → Fe³⁺ + 3H₂O