9. Нитрат серебра массой 8,5 г прореагировал с соляной кислотой. Выпал белый осадок массой 7 г. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Дано:

• масса нитрата серебра: $m(\text{AgNO}_3)=8{,}5$ г;

• масса полученного осадка хлорида серебра: $m_{\text{практ}}(\text{AgCl})=7$ г;

• найти массовую долю выхода продукта реакции.

Уравнение реакции:

По уравнению реакции из 1 моль нитрата серебра образуется 1 моль хлорида серебра.

1. Найдём количество вещества нитрата серебра.

Молярная масса:

Количество вещества:

Так как соотношение веществ 1:1:

2. Найдём теоретическую массу осадка.

Молярная масса хлорида серебра:

Теоретическая масса:

3. Рассчитаем выход продукта:

Ответ: массовая доля выхода хлорида серебра от теоретически возможного составляет примерно $97{,}6\%$.