1. Группа формул кислотных оксидов:
А) NO₂, HCl, CO₂ Б) SO₂, NO, N₂O В) SO₃, SO₂, P₂O₅ Г) SiO₂, P₂O₅, H₂O
2. Формула сульфита натрия:
А) Na₂SO₄ Б) Na₂S В) Na₂SO₃
3. Группа формул веществ, включающая формулы: соли, основания, кислоты, соли и основного оксида:
А) CuO, Zn(OH)₂, AlCl₃, K₂S
Б) NaCl, KOH, HNO₂, MgO
В) SO₂, H₂SO₄, KOH, NaCl
Г) Cu(OH)₂, HCl, NaNO₃, SO₃
4. Уравнение реакции получения нерастворимого основания — это:
А) Cu(NO₃)₂ + KOH
Б) NaCl + HNO₂
В) SO₂ + H₂O
Г) BaCl₂ + NaOH
5. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом магния:
А) SO₂, H₂SO₄
Б) Ca(OH)₂, H₂O
В) H₂O, NaCl
Г) CuO, HCl
6. Пара формул металлов, реагирующих с раствором бромоводородной кислоты:
А) Hg, Fe
Б) Cu, Mg
В) Ag, Al
Г) Zn, Al
7. Даны вещества, формулы которых: K, BaO, HCl, H₂O. Составьте уравнения возможных реакций между ними.
8. Предложите не менее четырёх способов получения бромида кальция. Составьте уравнения этих реакций.
9. Задача. Найдите массу серной кислоты, образовавшуюся в результате взаимодействия оксида серы(VI) массой 30 г с водой.

1. Группа формул кислотных оксидов

Кислотные оксиды образуют кислоты при взаимодействии с водой или соли при взаимодействии с основаниями.

Правильный ответ: В) SO₃, SO₂, P₂O₅.

Все вещества в этой группе являются кислотными оксидами:

• SO₃ — оксид серы(VI), соответствует серной кислоте H₂SO₄;

• SO₂ — оксид серы(IV), соответствует сернистой кислоте H₂SO₃;

• P₂O₅ — оксид фосфора(V), соответствует фосфорной кислоте H₃PO₄.

В остальных вариантах присутствуют вещества, которые не являются кислотными оксидами: HCl — кислота, NO и N₂O — несолеобразующие оксиды, H₂O₂ — пероксид водорода.

Ответ: В.

2. Формула сульфита натрия

Сульфит-ион имеет формулу SO₃²⁻, а ион натрия — Na⁺. Для нейтрализации заряда одного сульфит-иона необходимы два иона натрия:

2Na⁺ + SO₃²⁻ → Na₂SO₃.

Правильный ответ: В) Na₂SO₃.

Na₂SO₄ — сульфат натрия, Na₂S — сульфид натрия.

Ответ: В.

3. Группа веществ, включающая соль, основание, кислоту и основный оксид

Правильный вариант:

Б) NaCl, KOH, HNO₂, MgO.

Классификация веществ:

• NaCl — соль, хлорид натрия;

• KOH — основание, гидроксид калия;

• HNO₂ — кислота, азотистая кислота;

• MgO — основный оксид, оксид магния.

Ответ: Б.

4. Уравнение реакции получения нерастворимого основания

Нерастворимое основание можно получить реакцией обмена между растворимой солью и щёлочью, если образующийся гидроксид выпадает в осадок.

Правильный ответ: А) Cu(NO₃)₂ + KOH.

Уравнение реакции:

Cu(NO₃)₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KNO₃.

Гидроксид меди(II) Cu(OH)₂ — нерастворимое основание голубого цвета.

В варианте Г образуется Ba(OH)₂, который относится к растворимым основаниям:

BaCl₂ + 2NaOH → Ba(OH)₂ + 2NaCl.

Признаков необратимой реакции в растворе здесь нет.

Ответ: А.

5. Вещества, реагирующие с оксидом магния

MgO — основный оксид. Он реагирует с кислотами и кислотными оксидами.

Правильный ответ: А) SO₂, H₂SO₄.

Реакция с кислотным оксидом:

MgO + SO₂ → MgSO₃.

Образуется сульфит магния.

Реакция с серной кислотой:

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O.

Образуются сульфат магния и вода.

Ответ: А.

6. Металлы, реагирующие с раствором бромоводородной кислоты

С растворами кислот реагируют металлы, расположенные в ряду активности до водорода. При этом металл вытесняет водород из кислоты.

Правильный ответ: Г) Zn, Al.

Оба металла расположены в ряду активности до водорода.

Уравнения реакций:

Zn + 2HBr → ZnBr₂ + H₂↑;

2Al + 6HBr → 2AlBr₃ + 3H₂↑.

Hg, Cu и Ag расположены после водорода, поэтому с раствором HBr не реагируют.

Ответ: Г.

7. Возможные реакции между K, BaO, HCl и H₂O

1. Взаимодействие калия с водой

Калий активно реагирует с водой с образованием гидроксида калия и водорода:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑.

2. Взаимодействие калия с соляной кислотой

Калий вытесняет водород из кислоты:

2K + 2HCl → 2KCl + H₂↑.

3. Взаимодействие оксида бария с водой

BaO — основный оксид. При взаимодействии с водой он образует основание:

BaO + H₂O → Ba(OH)₂.

4. Взаимодействие оксида бария с соляной кислотой

Основный оксид реагирует с кислотой с образованием соли и воды:

BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O.

Таким образом, возможны четыре основные реакции:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑;

2K + 2HCl → 2KCl + H₂↑;

BaO + H₂O → Ba(OH)₂;

BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O.

8. Способы получения бромида кальция

Формула бромида кальция — CaBr₂.

Способ 1. Взаимодействие кальция с бромом

Кальций непосредственно соединяется с бромом:

Ca + Br₂ → CaBr₂.

Это реакция соединения.

Способ 2. Взаимодействие кальция с бромоводородной кислотой

Активный металл вытесняет водород из кислоты:

Ca + 2HBr → CaBr₂ + H₂↑.

Способ 3. Взаимодействие оксида кальция с бромоводородной кислотой

Основный оксид реагирует с кислотой:

CaO + 2HBr → CaBr₂ + H₂O.

Способ 4. Нейтрализация гидроксида кальция бромоводородной кислотой

Основание реагирует с кислотой с образованием соли и воды:

Ca(OH)₂ + 2HBr → CaBr₂ + 2H₂O.

Способ 5. Взаимодействие карбоната кальция с бромоводородной кислотой

Карбонаты реагируют с кислотами с образованием соли, воды и углекислого газа:

CaCO₃ + 2HBr → CaBr₂ + H₂O + CO₂↑.

Таким образом, бромид кальция можно получить из кальция, оксида кальция, гидроксида кальция или карбоната кальция.

9. Расчёт массы серной кислоты

Дано:

m(SO₃) = 30 г.

Найти:

m(H₂SO₄).

Уравнение реакции:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄.

По уравнению реакции один моль оксида серы(VI) образует один моль серной кислоты.

Рассчитаем молярные массы:

M(SO₃) = 32 + 3 · 16 = 80 г/моль;

M(H₂SO₄) = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98 г/моль.

Из 80 г SO₃ образуется 98 г H₂SO₄. Составим пропорцию:

80 г SO₃ — 98 г H₂SO₄;

30 г SO₃ — x г H₂SO₄.

Отсюда:

x = (30 · 98) / 80 = 36,75 г.

Ответ: масса образовавшейся серной кислоты равна 36,75 г.