Запишите уравнение реакции раствора нитрата свинца(II) с сероводородом (в молекулярном виде). По этому уравнению рассчитайте, какой максимальный объём сероводорода может поглотить раствор, содержащий 8,2 г нитрата свинца(II), и массу образовавшегося осадка.

Уравнение реакции в молекулярном виде:

Сульфид свинца(II) $\mathrm{PbS}$ образуется в виде чёрного осадка.

Молярная масса нитрата свинца(II):

Количество вещества нитрата свинца(II):

По уравнению реакции:

При нормальных условиях молярный объём газа равен $22{,}4\ \text{л/моль}$, поэтому максимальный объём поглощённого сероводорода:

Количество вещества осадка $\mathrm{PbS}$ также равно $0{,}0248$ моль.

Молярная масса сульфида свинца(II):

Масса осадка:

Ответ: раствор может поглотить максимум около 0,56 л сероводорода при нормальных условиях; масса образовавшегося осадка $\mathrm{PbS}$ составит около 5,9 г.