Исходя из энергии связи C=O (640 кДж/моль), энергии атомизации графита (718 кДж/моль) и кислорода (493,6 кДж/моль), рассчитайте стандартную энтальпию образования CO и CO₂.

Используем закон Гесса: сначала мысленно переводим простые вещества в отдельные атомы, а затем из атомов образуем молекулы CO и CO₂.

При разрыве связей и атомизации энергия поглощается, а при образовании связей — выделяется:

1. Энтальпия образования CO

Уравнение образования одного моля CO:

Атомизация углерода:

Для получения одного моля атомов кислорода необходимо диссоциировать половину моля O₂:

При образовании одной связи C=O выделяется 640 кДж/моль:

Следовательно,

2. Энтальпия образования CO₂

Уравнение образования одного моля CO₂:

Для получения атомов необходимо затратить:

В молекуле CO₂ имеются две связи C=O. При их образовании выделяется:

Поэтому

Итак, по приведённым энергиям:

Полученные значения являются приближёнными. Особенно большая погрешность возникает для CO, поскольку связь в молекуле CO значительно прочнее обычной усреднённой двойной связи C=O с энергией 640 кДж/моль.