При сжигании H₂S в O₂ (избыток) получили газ (н. у.) и 1,61 г H₂O, а объём реакционной смеси

Ответы на вопрос

Отвечает Григорьева Женька.

Дано:

Так как кислород в избытке, сероводород полностью сгорает до $S O_{2}$ :

2 H_{2} S + 3 O_{2} \to 2 S O_{2} + 2 H_{2} O

Из уравнения:

n (H_{2} S) = n (H_{2} O), n (O_{2} расход) = \frac{3}{2} n (H_{2} S)

Молярная масса воды:

M (H_{2} O) = 18 г / моль

n (H_{2} O) = \frac{1 , 61}{18} = 0, 0894 моль

Следовательно,

n (H_{2} S) = 0, 0894 моль

Расход кислорода:

n (O_{2}) = 0, 0894 \cdot \frac{3}{2} = 0, 1341 моль

Пусть в исходной смеси было:

n (O_{2}) = x

Тогда количество газов после реакции:

x - 0, 1341

Значит, после реакции:

n_{после} = 0, 0894 + x - 0, 1341 = x - 0, 0447

До реакции:

n_{до} = 0, 0894 + x

Так как объём уменьшился в $1, 43$ раза:

\frac{n _{до}}{n _{после}} = 1, 43

Подставляем:

\frac{0 , 0894 + x}{x - 0 , 0447} = 1, 43

0, 0894 + x = 1, 43 x - 0, 0639

0, 1533 = 0, 43 x

x = 0, 3565 моль

То есть в исходной смеси было:

n_{смеси} = n (H_{2} S) + n (O_{2})

n_{смеси} = 0, 0894 + 0, 3565 = 0, 4459 моль

При нормальных условиях 1 моль газа занимает $22, 4 л$ :

V = 0, 4459 \cdot 22, 4

V \approx 9, 99 л

Ответ: объём исходной газовой смеси равен примерно $10, 0 л$ (н. у.).

Ответы на вопрос