Химия, 8 класс.


Задание 1.

Составьте уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот:

А) Mg + HCl → …

Б) Au + HBr → …

В) Fe(II) + H2SO4 → …

Г) Zn + H2SO4 → …



Задание 2.

Составьте уравнения реакций между кислотами и оксидами металлов:

А) ZnO + H2SO4 → …

Б) Al2O3 + HNO3 → …

В) MgO + HCl → …



Задание 3.

Вычислите объём водорода (н. у.), который выделится при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой.

Задание 1. Реакции металлов с растворами кислот

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, реагируют с кислотами с выделением водорода. Благородные металлы (например, золото) с обычными кислотами не реагируют.

А) Mg + HCl → …

Магний реагирует с соляной кислотой:

Б) Au + HBr → …

Золото — благородный металл, с бромоводородной кислотой не реагирует:

В) Fe(II) + H₂SO₄ → …

Железо реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием сульфата железа(II):

Г) Zn + H₂SO₄ → …

Цинк реагирует с серной кислотой:

Задание 2. Реакции кислот с оксидами металлов

Оксиды металлов являются основными (или амфотерными) и реагируют с кислотами с образованием соли и воды.

А) ZnO + H₂SO₄ → …

Б) Al₂O₃ + HNO₃ → …

В) MgO + HCl → …

Задание 3. Расчёт объёма водорода

Дано:

Найти:

Уравнение реакции:

По уравнению реакции:

• 1 моль Zn образует 1 моль H₂.

1. Найдём количество вещества цинка:

Молярная масса цинка:

Значит:

2. Найдём объём водорода при нормальных условиях:

Молярный объём газа:

Ответ: при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой выделится 4,48 л водорода (н. у.).