Задача №1. Какой объём оксида углерода (IV) выделится (н.у.) при обжиге 500 т известняка, содержащего 0,1 массовую долю примесей?

Дано:

• Масса известняка: $m_{\text{изв}}=500$ т

• Массовая доля примесей: $0,1$

• Найти объём углекислого газа $C{O}_2$ при н.у.

При обжиге известняка происходит реакция:

Известняк содержит примеси, поэтому сначала найдём массу чистого карбоната кальция:

По уравнению реакции:

Из 100 г $CaC{O}_3$ образуется 44 г $C{O}_2$.

Найдём массу выделившегося углекислого газа:

Переведём массу в объём. При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает 22,4 л.

Количество вещества $C{O}_2$:

Переведём массу:

Объём газа:

Переведём в кубические метры:

Ответ: при обжиге 500 т известняка выделится $100800{\text{ м}}^3$ оксида углерода(IV) (углекислого газа) при н.у.