1) Написать уравнение реакций в ионной и молекулярной формах 1. Cu(NO₃)₂+KOH→ 2. K₂SO₄+HCl→ 2)

Ответы на вопрос

Отвечает Криворучко Ирочка.

1. Cu(NO₃)₂ + KOH →

Молекулярное уравнение:

C u (N O_{3})_{2} + 2 K O H \to C u (O H)_{2} ↓ + 2 K N O_{3}

Ионное полное уравнение:

C u^{2 +} + 2 N O_{3}^{-} + 2 K^{+} + 2 O H^{-} \to C u (O H)_{2} ↓ + 2 K^{+} + 2 N O_{3}^{-}

Сокращенное ионное уравнение:

C u^{2 +} + 2 O H^{-} \to C u (O H)_{2} ↓

2. K₂SO₄ + HCl →

В данном случае реакция обмена не происходит, так как не образуется осадок, газ или слабый электролит.

Молекулярная форма:

K_{2} S O_{4} + 2 H Cl \neq =

Ионная форма:

2 K^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} + 2 C l^{-} \neq =

Реакция не протекает.

Уравнение:

C u + H N O_{3} \to C u (N O_{3})_{2} + N O_{2} + H_{2} O

Определяем степени окисления:

Cu⁰ → Cu²⁺
Азот в HNO₃: N⁺⁵ → N⁺⁴ в NO₂

Электронный баланс:

C u^{0} - 2 e^{-} \to C u^{2 +}

N^{+ 5} + e^{-} \to N^{+ 4}

Медь отдает 2 электрона, поэтому нужно 2 атома азота, которые примут эти электроны:

C u + 2 H N O_{3} \to C u (N O_{3})_{2} + 2 N O_{2} + H_{2} O

Балансируем водород и кислород:

C u + 4 H N O_{3} \to C u (N O_{3})_{2} + 2 N O_{2} + 2 H_{2} O

Коэффициенты:

1 : 4 : 1 : 2 : 2

Дано:

Масса до просушки:

m_{1} = 4, 2863 г

Масса после просушки:

m_{2} = 4, 0763 г

Масса влаги:

m_{вл} = m_{1} - m_{2}

m_{вл} = 4, 2863 - 4, 0763 = 0, 2100 г

Процент влаги рассчитывается по формуле:

W = \frac{m _{вл}}{m _{1}} \cdot 100%

Подставляем:

W = \frac{0 , 2100}{4 , 2863} \cdot 100%

W = 4, 90%

Ответ:

W = 4, 9%

Дано:

Степень диссоциации:

α = 91% = 0, 91

Концентрация:

C = 0, 1 моль / л

Для электролита:

H Cl ⇌ H^{+} + C l^{-}

Константа диссоциации:

K_{d} = \frac{C α ^{2}}{1 - α}

Подставляем значения:

Ответы на вопрос