Распределите вещества на классы, назовите кислоты.
H2S, K3PO4, SO3, KOH, CuO, H2SO4, Fe(NO3)3, Ba(OH)2.
Дать характеристику кислотам по всем признакам.

Распределение веществ по классам:

1. Кислоты:

• H₂S — сероводородная кислота (сульфидоводородная кислота)

• H₂SO₄ — серная кислота

2. Основания:

• KOH — гидроксид калия (щелочь)

• Ba(OH)₂ — гидроксид бария (щелочь)

3. Оксиды:

• SO₃ — оксид серы (VI)

• CuO — оксид меди (II)

4. Соли:

• K₃PO₄ — фосфат калия

• Fe(NO₃)₃ — нитрат железа (III)

Характеристика кислот

1. H₂S — сероводородная кислота

• Класс вещества: кислота.

• Состав: состоит из атомов водорода и кислотного остатка S²⁻.

• Основность кислоты: двухосновная, так как содержит два атома водорода, способных замещаться на металл.

• Кислота слабая, так как в воде диссоциирует частично.

Диссоциация:

H₂S ⇄ H⁺ + HS⁻

HS⁻ ⇄ H⁺ + S²⁻

• Образует соли:

  • сульфиды (Na₂S, FeS);

  • гидросульфиды (NaHS).

Химические свойства:

• взаимодействует с активными металлами:

H₂S + Zn → ZnS + H₂↑

• взаимодействует с основаниями:

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

• взаимодействует с некоторыми солями тяжелых металлов с образованием осадков:

H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄

2. H₂SO₄ — серная кислота

• Класс вещества: кислота.

• Состав: состоит из атомов водорода и кислотного остатка SO₄²⁻.

• Основность кислоты: двухосновная, так как содержит два атома водорода.

• Кислота сильная, в воде практически полностью распадается на ионы.

Диссоциация:

H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻

HSO₄⁻ ⇄ H⁺ + SO₄²⁻

• Образует соли:

  • сульфаты (Na₂SO₄, CuSO₄);

  • гидросульфаты (NaHSO₄).

Химические свойства:

• взаимодействует с металлами (разбавленная кислота):

H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂↑

• взаимодействует с основаниями:

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

• взаимодействует с основными оксидами:

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

• взаимодействует с солями:

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

Серная кислота является сильной двухосновной кислотой и одной из важнейших кислот в промышленности.