Какие значения электроотрицательности имеют металлы и неметаллы?

Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе электроны в химической связи. Чем выше значение электроотрицательности, тем сильнее атом стремится получить электроны.

У металлов обычно низкие значения электроотрицательности, так как они легко отдают свои внешние электроны и образуют положительные ионы. У большинства металлов электроотрицательность находится примерно в пределах 0,7–1,8 по шкале Полинга.

Примеры металлов:

• цезий — около 0,79;

• калий — 0,82;

• натрий — 0,93;

• магний — 1,31;

• алюминий — 1,61;

• железо — 1,83.

У неметаллов электроотрицательность обычно выше, потому что они сильнее притягивают электроны и чаще принимают их в химических реакциях. Значения неметаллов находятся примерно в диапазоне 2,0–4,0 по шкале Полинга.

Примеры неметаллов:

• водород — 2,20;

• углерод — 2,55;

• азот — 3,04;

• кислород — 3,44;

• фтор — 3,98 (самая высокая электроотрицательность среди всех элементов);

• хлор — 3,16.

В периодической таблице электроотрицательность обычно увеличивается слева направо в периоде и уменьшается сверху вниз в группе. Поэтому самые электроотрицательные элементы находятся в правой верхней части таблицы (особенно фтор), а самые электроположительные металлы — в левой нижней части (например, цезий).