При нагревании концентрированной серной кислоты с 12,29 г хлорида натрия получено 4,23 литра газообразного хлороводорода. Следовательно, по отношению к теоретическому выход хлороводорода составил (%).

Уравнение реакции:

NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl↑

По уравнению реакции 1 моль NaCl дает 1 моль HCl.

Молярная масса хлорида натрия:

M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль.

Количество вещества NaCl:

n(NaCl) = 12,29 / 58,5 ≈ 0,210 моль.

Значит, теоретически можно получить:

n(HCl) = 0,210 моль.

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л, поэтому теоретический объем HCl:

Vтеор(HCl) = 0,210 × 22,4 ≈ 4,70 л.

Фактически было получено 4,23 л. Рассчитаем выход продукта:

η = (Vпракт / Vтеор) × 100%

η = (4,23 / 4,70) × 100% ≈ 90%.

Ответ: выход хлороводорода составил 90%.