Определите химические элементы, в ядрах атомов которых содержатся 7 протонов и 7 нейтронов, 51 протон и 71 нейтрон, 101 протон и 155 нейтронов, и объясните, как вы это нашли.

Чтобы определить химические элементы по количеству протонов и нейтронов в ядрах их атомов, необходимо воспользоваться Периодической таблицей химических элементов Д. И. Менделеева.

Главное правило: число протонов в ядре атома равно порядковому номеру химического элемента в таблице Менделеева.

При этом:

• Z — число протонов (порядковый номер элемента).

• N — число нейтронов в ядре.

• A — массовое число, равное сумме протонов и нейтронов.

Формула:

1. В ядре содержатся 7 протонов и 7 нейтронов

Число протонов Z = 7.

Находим в таблице Менделеева элемент с порядковым номером 7. Это азот (N).

Вычисляем массовое число:

Следовательно, это изотоп азота с массовым числом 14 — азот-14.

Обозначение: $\,^{14}_{7}\mathrm{N}$.

2. В ядре содержится 51 протон и 71 нейтрон

Число протонов Z = 51.

В таблице Менделеева под порядковым номером 51 находится сурьма (Sb).

Вычисляем массовое число:

Следовательно, это изотоп сурьмы с массовым числом 122 — сурьма-122.

Обозначение: $\,^{122}_{51}\mathrm{Sb}$.

3. В ядре содержится 101 протон и 155 нейтронов

Число протонов Z = 101.

В таблице Менделеева под порядковым номером 101 находится менделевий (Md).

Вычисляем массовое число:

Следовательно, это изотоп менделевия с массовым числом 256 — менделевий-256.

Обозначение: $\,^{256}_{101}\mathrm{Md}$.

Итоговый ответ

Вывод: искомые химические элементы — азот, сурьма и менделевий.

Мы определили их по количеству протонов, поскольку именно оно соответствует порядковому номеру элемента в таблице Менделеева. Затем сложили количество протонов и нейтронов, чтобы определить массовое число каждого изотопа.

Важно помнить, что вид химического элемента определяется числом протонов, а не нейтронов. Атомы одного химического элемента могут содержать разное количество нейтронов. Такие разновидности атомов называются изотопами.