Составьте окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс; укажите окислитель и восстановитель. K2Cr2O7 + S = Cr2O3 + K2SO4

Уравнение реакции:

\(K_2Cr_2O_7+S\rightarrow Cr_2O_3+K_2SO_4\)

Степени окисления изменяются так:

\(Cr^{+6}+3e^-\rightarrow Cr^{+3}\) — таких атомов хрома два;

\(S^0-6e^-\rightarrow S^{+6}\).

Электронный баланс:

\(2Cr^{+6}+6e^-\rightarrow2Cr^{+3}\)

\(S^0-6e^-\rightarrow S^{+6}\)

Окислитель — \(K_2Cr_2O_7\), так как хром понижает степень окисления. Восстановитель — сера \(S\), так как её степень окисления повышается.

0 0 Пожаловаться