1. Закончите уравнения возможных реакций и укажите тип химической реакции:
NaOH + H₃PO₄ =
Pb + ZnSO₄ =
SO₂ + CaO =
Fe(OH)₃ (t) =
CaO + H₃PO₄ =
K₂O + Ca(OH)₂ =
Fe + H₂SO₄ =
CO₂ + P₂O₅ =
HCl + HNO₃ =
SO₂ + HBr =
2. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:
Ca → Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ → CaCO₃ → CO₂
3. Определите, к какому классу соединений относится каждое вещество, назовите их: Fe(OH)₂, H₃PO₄, CaCO₃, HCl, CaO, H₂SiO₃, CO₂, NaOH, P₂O₃, HNO₃, CrO₃, MgO, HF, Ba(OH)₂, H₂S, Al(NO₃)₃, Cu(OH)₂, SO₂, MnO, NaNO₃.

1. Закончите уравнения возможных реакций и укажите их тип

1) NaOH + H₃PO₄

Гидроксид натрия реагирует с ортофосфорной кислотой с образованием соли и воды.

Тип реакции: обмена (нейтрализация).

В зависимости от соотношения реагентов также могут образоваться кислые соли:

2) Pb + ZnSO₄

Причина: свинец (Pb) менее активен, чем цинк (Zn), поэтому не может вытеснить его из соли.

3) SO₂ + CaO

Образуется сульфит кальция.

Тип реакции: соединения.

4) Fe(OH)₃ (t°)

При нагревании гидроксид железа(III) разлагается:

Тип реакции: разложения.

5) CaO + H₃PO₄

Образуются фосфат кальция и вода.

Тип реакции: обмена.

6) K₂O + Ca(OH)₂

Причина: оксид калия является основным оксидом, а гидроксид кальция — основанием. В обычных условиях они друг с другом не реагируют.

7) Fe + H₂SO₄

При взаимодействии железа с разбавленной серной кислотой:

Тип реакции: замещения.

8) CO₂ + P₂O₅

Причина: оба вещества являются кислотными оксидами, которые в обычных условиях друг с другом не реагируют.

9) HCl + HNO₃

В разбавленных водных растворах обычная реакция обмена между этими кислотами не происходит.

Однако концентрированные кислоты образуют смесь, называемую царской водкой, в которой протекает реакция:

Тип реакции: окислительно-восстановительная.

10)