1. Какова масса кальция, вступившего в реакцию с водой, если при этом образуется гидроксид кальция массой 16,7 г? 2. Составьте уравнения химических реакций: А) оксид железа (III) + вода = гидроксид железа (III) Б) серная кислота + хлорид алюминия = сульфат алюминия + соляная кислота 3. Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при разложении 75 г карбоната кальция. (Уравнение реакции: CaCO3 = CaO + CO2)

1. Какова масса кальция, вступившего в реакцию с водой, если образовался гидроксид кальция массой 16,7 г?

Дано:

• m(Ca(OH)₂) = 16,7 г

• Найти: m(Ca) — ?

Решение:

Запишем уравнение реакции кальция с водой:

Найдём молярные массы веществ:

Из уравнения реакции видно, что 1 моль кальция образует 1 моль гидроксида кальция.

Следовательно, из 40 г кальция получается 74 г гидроксида кальция.

Составим пропорцию:

Отсюда:

Ответ: масса кальция составляет 9,03 г.

2. Составьте уравнения химических реакций

А) Оксид железа (III) + вода = гидроксид железа (III)

Запишем формулы веществ:

• Оксид железа (III) — Fe₂O₃

• Вода — H₂O

• Гидроксид железа (III) — Fe(OH)₃

Формально уравнение можно записать так:

Проверим количество атомов:

• Железо: 2 атома слева и справа.

• Кислород: 6 атомов слева и справа.

• Водород: 6 атомов слева и справа.

Важное уточнение: в действительности оксид железа (III) с водой при обычных условиях не реагирует. Поэтому приведённое уравнение является только формально уравненным, но не описывает реально протекающую реакцию.

Гидроксид железа (III) можно получить, например, взаимодействием хлорида железа (III) со щёлочью:

Б) Серная кислота + хлорид алюминия = сульфат алюминия + соляная кислота

Запишем формулы веществ:

• Серная кислота — H₂SO₄

• Хлорид алюминия — AlCl₃

• Сульфат алюминия — Al₂(SO₄)₃

• Соляная кислота — HCl

Первоначальное уравнение:

Расставим коэффициенты:

1. Перед AlCl₃ поставим 2, чтобы уравнять алюминий.

2. Перед H₂SO₄ поставим 3, чтобы уравнять сульфатные группы.

3. Перед HCl поставим 6, чтобы уравнять водород и хлор.

Получаем:

Это формальное уравнение обмена. В разбавленных водных растворах такая реакция практически не протекает, поскольку не образуется осадок, газ или слабый электролит.

3. Рассчитайте объём углекислого газа (н. у.), выделившегося при разложении 75 г карбоната кальция

Дано:

• m(CaCO₃) = 75 г

• Молярный объём газа при н. у.: Vm = 22,4 л/моль

• Найти: V(CO₂) — ?

Решение:

Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция при нагревании: