Уравняйте реакции, используя метод электронного баланса. Al + C → Al4C3 Na2SO3 + H2O + AgNO3 → Na2SO4 + Ag + HNO3

1. $\mathrm{Al+C\rightarrow Al_4C_3}$

Шаг 1. Определяем степени окисления элементов.

• $\mathrm{Al^0}$ — простое вещество, степень окисления алюминия равна $0$.

• $\mathrm{C^0}$ — простое вещество, степень окисления углерода равна $0$.

• В $\mathrm{Al_4C_3}$ алюминий имеет степень окисления $+3$, а углерод — $-4$.

Записываем изменение степеней окисления:

Шаг 2. Составляем электронный баланс.

Алюминий отдаёт электроны, то есть окисляется:

Углерод принимает электроны, то есть восстанавливается:

Находим наименьшее общее кратное чисел $3$ и $4$: это $12$.

Умножаем первое уравнение на $4$, а второе — на $3$:

Число отданных и принятых электронов одинаково:

Шаг 3. Расставляем коэффициенты.

Перед алюминием ставим коэффициент $4$, перед углеродом — $3$. Получаем:

2. $\mathrm{Na_2SO_3+H_2O+AgNO_3\rightarrow Na_2SO_4+Ag+HNO_3}$

Шаг 1. Определяем степени окисления элементов, которые изменяются.

• В $\mathrm{Na_2SO_3}$ сера имеет степень окисления $+4$.

• В $\mathrm{Na_2SO_4}$ сера имеет степень окисления $+6$.

• В $\mathrm{AgNO_3}$ серебро имеет степень окисления $+1$.

• В простом веществе $\mathrm{Ag}$ степень окисления серебра равна $0$.

Записываем изменения:

Шаг 2. Составляем электронный баланс.

Сера повышает степень окисления с $+4$ до $+6$