2KNO3 (t) = 2KNO2 + O2 Уровнять ОВР методом

Уравняем окислительно-восстановительную реакцию (ОВР) методом электронного баланса.

Дана реакция разложения нитрата калия при нагревании:

1. Определяем степени окисления элементов

В исходном веществе $KNO_3$:

• Калий (K): +1

• Азот (N): +5

• Кислород (O): −2

В продуктах реакции:

• В $KNO_2$: K = +1, N = +3, O = −2.

• В $O_2$: O = 0.

Таким образом, степени окисления изменяются у двух элементов:

Азот: $+5 \rightarrow +3$ — принимает 2 электрона (восстановление).

Кислород: $-2 \rightarrow 0$ — отдаёт 2 электрона на каждый атом (окисление).

2. Составляем электронный баланс

Процесс восстановления:

Процесс окисления:

Находим наименьшее общее кратное числа отданных и принятых электронов:

НОК(2; 4) = 4.

Следовательно:

То есть два атома азота принимают 4 электрона, а два атома кислорода отдают 4 электрона.

3. Расставляем коэффициенты

По электронному балансу перед $KNO_3$ и $KNO_2$ ставим коэффициент 2.

Получаем:

4. Проверяем правильность коэффициентов

Слева:

• K — 2 атома

• N — 2 атома

• O — 6 атомов

Справа:

• K — 2 атома

• N — 2 атома

• O — $2\cdot2+2=6$ атомов

Количество атомов всех элементов одинаково. Уравнение составлено правильно.

5. Определяем окислитель и восстановитель

Окислитель — азот $N^{+5}$ в составе $KNO_3$, поскольку он принимает электроны и понижает степень окисления до +3.

Восстановитель — кислород $O^{-2}$ в составе $KNO_3$, поскольку он отдаёт электроны и повышает степень окисления до 0.

Таким образом, $KNO_3$ одновременно выступает и окислителем, и восстановителем. Это внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция.

Ответ: