Пользуясь электрохимическим рядом напряжения металлов, выберите любой металл, который находится в границах по схеме. Подставьте его в схему, преобразуя в уравнение реакции, составьте уравнение реакции и расставьте коэффициенты методом ОВР. Користуючись електрохімічним рядом напруги металів, вибираєте будь-який метал, який знаходиться в межах за схемою. Підставляєте його в схему, перетворюючи на рівняння реакції, складаєте рівняння реакції та розставляєте коефіцієнти методом ОВР.

Можно взять, например, цинк Zn, если он находится в указанном в задании промежутке электрохимического ряда напряжений металлов.

Составим реакцию цинка с соляной кислотой:

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Расставим коэффициенты методом электронного баланса.

Определяем степени окисления:

Zn⁰ → Zn²⁺
H⁺ → H₂⁰

Цинк отдает электроны, то есть окисляется:

Zn⁰ − 2e⁻ → Zn²⁺

Ионы водорода принимают электроны, то есть восстанавливаются:

2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰

Число отданных и принятых электронов одинаковое — по 2, поэтому дополнительные множители в электронном балансе не нужны.

Теперь расставляем коэффициенты в полном уравнении:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Проверка:

Zn: 1 = 1
H: 2 = 2
Cl: 2 = 2

Итоговое уравнение реакции:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Здесь Zn — восстановитель, поскольку он отдает электроны, а H⁺ — окислитель, поскольку принимает электроны.

0 0 Пожаловаться