Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Na2SO3 + KMnO4 + KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O. Укажите сумму коэффициентов левой и правой частей уравнения реакции.
1. 4 и 2
2. 5 и 4
3. 12 и 7
4. 11 и 6

Правильный ответ: 2) 5 и 4.

Решим уравнение реакции методом электронного баланса:

1. Определим степени окисления

• В $Na_2SO_3$ сера имеет степень окисления $+4$.

• В $Na_2SO_4$ сера имеет степень окисления $+6$.

• В $KMnO_4$ марганец имеет степень окисления $+7$.

• В $K_2MnO_4$ марганец имеет степень окисления $+6$.

Таким образом:

• Сера повышает степень окисления с $+4$ до $+6$, отдавая 2 электрона (окисление).

• Марганец понижает степень окисления с $+7$ до $+6$, принимая 1 электрон (восстановление).

2. Составим электронный баланс

Для уравнивания количества отданных и принятых электронов необходимо взять 1 атом серы и 2 атома марганца.

Следовательно, перед $KMnO_4$ и $K_2MnO_4$ ставим коэффициент 2.

3. Расставим остальные коэффициенты

Уравниваем калий, натрий, водород и кислород.

Получаем окончательное уравнение:

4. Найдём суммы коэффициентов

Левая часть:

Правая часть:

Ответ:

Вариант 2 — 5 и 4.