Медь растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем его полное растворение с образованием тёмно-синего раствора. Полученный раствор обработали серной кислотой до появления характерной голубой окраски солей меди. Запишите уравнения описанных реакций.

В ходе описанных превращений медь сначала окисляется азотной кислотой до нитрата меди(II), затем образует гидроксид меди(II), который растворяется в избытке аммиака с образованием комплексного соединения тёмно-синего цвета. При добавлении серной кислоты комплекс разрушается и образуется сульфат меди(II).

1. Растворение меди в разбавленной азотной кислоте.

Азотная кислота выступает в роли окислителя. При взаимодействии с разбавленной HNO₃ медь образует нитрат меди(II), оксид азота(II) и воду:

2. Добавление раствора аммиака. Образование осадка.

Аммиачная вода проявляет слабые основные свойства, поэтому ионы меди(II) образуют голубой осадок гидроксида меди(II):

3. Растворение осадка в избытке аммиака.

При добавлении избытка аммиака осадок гидроксида меди(II) растворяется вследствие образования комплексного соединения — гидроксида тетраамминмеди(II), имеющего тёмно-синюю окраску:

В растворе образуется комплексный ион тетраамминмеди(II) $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$, обусловливающий интенсивную тёмно-синюю окраску.

4. Добавление серной кислоты. Образование сульфата меди(II).

Серная кислота разрушает комплексное соединение: аммиак связывается в ионы аммония, а ионы меди(II) образуют сульфат меди(II):

В результате образуется сульфат меди(II) — соль, водный раствор которой имеет характерную голубую окраску.

Итог: последовательность превращений можно представить следующим образом:

Таким образом, в задаче последовательно наблюдаются окислительно-восстановительная реакция, реакция образования осадка, комплексообразование и разрушение комплексного соединения под действием кислоты.