Для реакции 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ начальные концентрации исходных веществ были равны: 1,6 моль/л — SO₂ и 1,2 моль/л — O₂. Вычислите константу равновесия этой реакции, если равновесная концентрация SO₃ равна 0,6 моль/л.

В начале \(c(\mathrm{SO_3})=0\), а в равновесии \(c(\mathrm{SO_3})=0{,}6\) моль/л. По уравнению реакции образованию \(0{,}6\) моль/л \(\mathrm{SO_3}\) соответствует расход \(0{,}6\) моль/л \(\mathrm{SO_2}\) и \(0{,}3\) моль/л \(\mathrm{O_2}\).

Равновесные концентрации:

\[c(\mathrm{SO_2})=1{,}6-0{,}6=1{,}0\]

\[c(\mathrm{O_2})=1{,}2-0{,}3=0{,}9\]

\[K=\frac{c(\mathrm{SO_3})^2}{c(\mathrm{SO_2})^2\cdot c(\mathrm{O_2})}=\frac{0{,}6^2}{1{,}0^2\cdot0{,}9}=0{,}4\]

Ответ: \(K=0{,}4\).

0 0 Пожаловаться