Рассчитайте, сколько граммов уксусного альдегида окисляется аммиачным раствором оксида серебра, если образуется уксусная кислота массой 64 г, что составляет 80 % от теоретически возможного?

При окислении уксусного альдегида образуется уксусная кислота:

\[ \mathrm{CH_3CHO+[O]\rightarrow CH_3COOH} \]

Масса кислоты составляет \(80\%\) от теоретической, поэтому:

\[ m_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOH})=\frac{64}{0{,}8}=80\text{ г} \]

\[ n(\mathrm{CH_3COOH})=\frac{80}{60}=\frac{4}{3}\text{ моль} \]

По уравнению реакции количество вещества альдегида такое же:

\[ n(\mathrm{CH_3CHO})=\frac{4}{3}\text{ моль} \]

\[ m(\mathrm{CH_3CHO})=\frac{4}{3}\cdot44\approx58{,}7\text{ г} \]

Ответ: \(58{,}7\) г уксусного альдегида.

0 0 Пожаловаться