Найдите массу сложного эфира, который образуется при взаимодействии 10 г уксусной кислоты и 12 г этанола.

Уравнение реакции:

\[\mathrm{CH_3COOH+C_2H_5OH\rightarrow CH_3COOC_2H_5+H_2O}.\]

Количество уксусной кислоты:

\[n=\frac{10}{60}=\frac{1}{6}\text{ моль}.\]

Этанол взят в избытке, поэтому расчёт ведём по уксусной кислоте. Количество эфира равно \(\frac{1}{6}\) моль. Его молярная масса равна \(88\text{ г/моль}\).

\[m=\frac{1}{6}\cdot88\approx14{,}7\text{ г}.\]

Ответ: \(14{,}7\text{ г}\) сложного эфира.

0 0 Пожаловаться