Рассчитайте Mᵣ(Cu(NO₃)₂) и массовые доли элементов.

Используем относительные атомные массы: \(A_r(\mathrm{Cu})=64\), \(A_r(\mathrm{N})=14\), \(A_r(\mathrm{O})=16\).

\[M_r(\mathrm{Cu(NO_3)_2})=64+2\cdot(14+3\cdot16)=188\]

Массовая доля — это доля массы элемента в массе всего вещества.

\[\omega(\mathrm{Cu})=\frac{64}{188}\cdot100\%\approx34{,}0\%\]

\[\omega(\mathrm{N})=\frac{28}{188}\cdot100\%\approx14{,}9\%\]

\[\omega(\mathrm{O})=\frac{96}{188}\cdot100\%\approx51{,}1\%\]

Ответ: \(M_r(\mathrm{Cu(NO_3)_2})=188\); массовые доли: \(\mathrm{Cu}\) — \(34{,}0\%\), \(\mathrm{N}\) — \(14{,}9\%\), \(\mathrm{O}\) — \(51{,}1\%\).

0 0 Пожаловаться