Определите тип гибридизации и объясните различия в геометрических структурах молекул BCl3 и CH4

В молекуле \( \mathrm{BCl_3} \) атом бора имеет гибридизацию \( sp^2 \). У бора образуются три \( \sigma \)-связи с атомами хлора, неподелённых электронных пар на центральном атоме нет. Поэтому молекула имеет форму плоского треугольника, угол между связями примерно \( 120^\circ \).

В молекуле \( \mathrm{CH_4} \) атом углерода имеет гибридизацию \( sp^3 \). У углерода образуются четыре \( \sigma \)-связи с атомами водорода, неподелённых электронных пар тоже нет. Поэтому молекула имеет тетраэдрическую форму, угол между связями примерно \( 109{,}5^\circ \).

Различие в геометрии связано с числом электронных областей вокруг центрального атома: у бора их 3, а у углерода 4.

0 0 Пожаловаться