С позиций метода валентных связей (МВС) объясните строение молекулы CH2F2. Укажите тип гибридизации центрального атома, изобразите перекрывание орбиталей, укажите порядки всех связей и их тип, определите, полярна ли данная молекула.

Центральный атом углерода в молекуле \(CH_2F_2\) образует четыре одинарные связи и находится в состоянии \(sp^3\)-гибридизации. Четыре гибридные орбитали направлены к вершинам тетраэдра.

Перекрывание орбиталей:

• Две связи \(C–H\): каждая образуется перекрыванием \(sp^3\)-гибридной орбитали углерода с \(1s\)-орбиталью водорода. Тип связи — \(σ\).
• Две связи \(C–F\): каждая образуется перекрыванием \(sp^3\)-гибридной орбитали углерода с \(2p\)-орбиталью фтора. Тип связи — \(σ\).

Порядок всех связей равен 1 (одинарные связи).

Полярность молекулы: Связи \(C–F\) сильно полярны из-за большей электроотрицательности фтора. Молекула имеет форму искажённого тетраэдра (два атома H и два F), поэтому дипольные моменты связей не компенсируются. Молекула \(CH_2F_2\) полярна.

0 0 Пожаловаться