Массовая доля углерода в угле составляет 95%. Рассчитайте массу этого угля, которая потребуется для восстановления до металла 54 г оксида олова (II). Углерод восстанавливается до оксида углерода (II).

Запишем уравнение реакции:

\[ \mathrm{SnO + C \rightarrow Sn + CO} \]

По уравнению видно: на \(1\) моль \(\mathrm{SnO}\) нужен \(1\) моль углерода.

Молярная масса оксида олова(II):

\[ M(\mathrm{SnO}) = 119 + 16 = 135\ \text{г/моль} \]

Количество вещества \(\mathrm{SnO}\):

\[ n(\mathrm{SnO}) = \frac{54}{135} = 0{,}4\ \text{моль} \]

Значит, углерода нужно тоже \(0{,}4\) моль.

Масса чистого углерода:

\[ m(\mathrm{C}) = 0{,}4 \cdot 12 = 4{,}8\ \text{г} \]

В угле углерода \(95\%\), значит:

\[ m(\text{угля}) = \frac{4{,}8}{0{,}95} \approx 5{,}05\ \text{г} \]

Ответ: потребуется примерно \(5{,}05\) г угля.

0 0 Пожаловаться