2. Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:
\n1) HCl и O2 2) КOH и H2О 3) HCl и KOH 4) NaNO3 и H2SO4
\n3. В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют
\n1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний
\nБ
\nУстановите соответствие между веществами, вступающими в реакцию, и продуктами их взаимодействия
\nРЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
\nА) Fe + Cl2 1) Fe2(SO4)3 + H2O
\nБ) Fe + HCl 2) FeSO4 + H2O
\nВ) Fe2O3 + H2SO4 3) FeCl3
\nГ) Fe + CuSO4 4) FeCl2 + H2
\n5) FeSO4 + Cu
\n6) Fe2(SO4)3 + Cu
\nВ
\nНапишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCl2 → Ca(NO3)2. Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
\nГ
\nПри взаимодействии 24,15 г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено 8,96 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %).

2. Оксид алюминия взаимодействует и с кислотой, и со щёлочью, так как он амфотерный.

Ответ: 3) \(\mathrm{HCl}\) и \(\mathrm{KOH}\).

3. В доменной печи восстановителем служит кокс — углерод.

Ответ: 3) кокс.

Б. Соответствие:

Ответ: А–3, Б–4, В–1, Г–5.

В. Уравнения превращений:

\[\mathrm{Ca+2H_2O\rightarrow Ca(OH)_2+H_2\uparrow}\]

В этой окислительно-восстановительной реакции кальций окисляется, а водород в составе воды восстанавливается.

\[\mathrm{Ca(OH)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O}\]

\[\mathrm{CaCO_3+CO_2+H_2O\rightarrow Ca(HCO_3)_2}\]

\[\mathrm{Ca(HCO_3)_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+2CO_2\uparrow+2H_2O}\]

Сокращённое ионное уравнение:

\[\mathrm{HCO_3^-+H^+\rightarrow CO_2\uparrow+H_2O}\]

\[\mathrm{CaCl_2+2AgNO_3\rightarrow Ca(NO_3)_2+2AgCl\downarrow}\]

Сокращённое ионное уравнение:

\[\mathrm{Ag^++Cl^-\rightarrow AgCl\downarrow}\]

Г. Масса чистого натрия:

\[m(\mathrm{Na})=24{,}15\cdot0{,}95=22{,}9425\text{ г}.\]

Количество вещества натрия:

\[n(\mathrm{Na})=\frac{22{,}9425}{23}=0{,}9975\text{ моль}.\]

По уравнению \(\mathrm{2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2}\) теоретический объём водорода равен:

\[V_{\text{теор}}(\mathrm{H_2})=\frac{0{,}9975}{2}\cdot22{,}4=11{,}172\text{ л}.\]

\[\eta=\frac{8{,}96}{11{,}172}\cdot100\%\approx80{,}2\%.\]

Ответ: объёмная доля выхода водорода составляет \(80{,}2\%\).

0 0 Пожаловаться