Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: K3PO4 и Ba(MnO4)2. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

1. Гидролиз фосфата калия

Соль \(\mathrm{K_3PO_4}\) образована сильным основанием \(\mathrm{KOH}\) и слабой кислотой \(\mathrm{H_3PO_4}\), поэтому гидролиз идёт по аниону. Раствор имеет щелочную среду.

Молекулярное уравнение:

\[\mathrm{K_3PO_4+H_2O\rightleftharpoons K_2HPO_4+KOH}\]

Сокращённое ионное уравнение:

\[\mathrm{PO_4^{3-}+H_2O\rightleftharpoons HPO_4^{2-}+OH^-}\]

Гидролиз усиливают разбавлением раствора, нагреванием и добавлением кислоты. Ослабляет гидролиз добавление щёлочи, так как увеличивается количество ионов \(\mathrm{OH^-}\).

2. Раствор \(\mathrm{Ba(MnO_4)_2}\)

\(\mathrm{Ba(MnO_4)_2}\) образован сильным основанием \(\mathrm{Ba(OH)_2}\) и сильной кислотой \(\mathrm{HMnO_4}\). Поэтому в школьном приближении эта соль не гидролизуется; молекулярное и ионное уравнения гидролиза не составляют.

0 0 Пожаловаться