1. Укажите, какие из солей K₃PO₄, NH₄Cl, KBr гидролизуются. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Укажите характер (pH) среды растворов этих солей.

Давай разберёмся подробно с гидролизом указанных солей: K₃PO₄, NH₄Cl, KBr.

1. K₃PO₄ (трифосфат калия)

• Характер соли: соль сильного основания (KOH) и слабой кислоты (H₃PO₄).

• Вывод: гидролиз происходит по катиону или аниону? Так как калий – катион сильного основания, он не гидролизуется. Фосфат-анион (PO₄³⁻) – анион слабой кислоты, значит происходит гидролиз по аниону.

Молекулярное уравнение гидролиза:
PO₄³⁻ + H₂O ⇌ HPO₄²⁻ + OH⁻

Ионное уравнение:
PO₄³⁻ + H₂O ⇌ HPO₄²⁻ + OH⁻

• pH раствора: щелочной (pH > 7), так как образуются OH⁻ ионы.

2. NH₄Cl (хлорид аммония)

• Характер соли: соль слабого основания (NH₃) и сильной кислоты (HCl).

• Вывод: гидролиз будет по катиону NH₄⁺, так как анион Cl⁻ сильной кислоты не гидролизуется.

Молекулярное уравнение гидролиза:
NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺

Ионное уравнение:
NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺

• pH раствора: кислый (pH < 7), так как образуются H₃O⁺ ионы.

3. KBr (бромид калия)

• Характер соли: соль сильного основания (KOH) и сильной кислоты (HBr).

• Вывод: ни катион K⁺, ни анион Br⁻ гидролизу не подвергаются. Гидролиза нет.

• pH раствора: нейтральный (pH ≈ 7).

✅ Итог:

Если хочешь, я могу нарисовать схему с показом направления гидролиза для каждого случая, чтобы визуально было понятно, что происходит с ионами.