К раствору сульфата меди(II) массой 250 г с массовой долей растворённого вещества 0,05 прибавили раствор хлорида бария массой 320 г с массовой долей 0,1.
Какова масса образовавшегося осадка?

Сначала найдём массы растворённых веществ.

\[m(\mathrm{CuSO_4})=250\cdot0{,}05=12{,}5\text{ г}\]

\[m(\mathrm{BaCl_2})=320\cdot0{,}1=32\text{ г}\]

Уравнение реакции:

\[\mathrm{CuSO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+CuCl_2}\]

Количество вещества сульфата меди(II):

\[n(\mathrm{CuSO_4})=\frac{12{,}5}{160}=0{,}078125\text{ моль}\]

Хлорида бария взято с избытком, поэтому осадок образуется по количеству \(\mathrm{CuSO_4}\).

\[m(\mathrm{BaSO_4})=0{,}078125\cdot233\approx18{,}2\text{ г}\]

Ответ: масса осадка сульфата бария — \(18{,}2\) г.

0 0 Пожаловаться