При электролизе водного раствора NiSO4 на катоде получили Ni массой 177 г, выход которого составил 75%. Какой объём кислорода при этом выделился на аноде?

Сначала найдём массу никеля, которая соответствовала бы выходу \(100\%\):

\[ m_{\text{теор.}}=\frac{177}{0{,}75}=236\ \text{г} \]

Количество вещества никеля:

\[ n(\mathrm{Ni})=\frac{236}{58{,}7}\approx4{,}02\ \text{моль} \]

Для выделения \(1\) моль никеля требуется \(2\) моль электронов, а для образования \(1\) моль кислорода — \(4\) моль электронов. Поэтому:

\[ n(\mathrm{O_2})=\frac{4{,}02\cdot2}{4}\approx2{,}01\ \text{моль} \]

При н. у.:

\[ V(\mathrm{O_2})=2{,}01\cdot22{,}4\approx45\ \text{л} \]

Ответ: \(45\ \text{л}\) кислорода.

0 0 Пожаловаться