Водород смешали с азотом в молярном соотношении 4:1 с катализатором. Рассчитайте среднюю молярную массу полученной смеси газов, если выход аммиака составил 50%.

Возьмём \(4\) моль водорода и \(1\) моль азота.

По уравнению реакции \(N_2+3H_2\rightarrow2NH_3\) водород взят в недостатке. При выходе аммиака \(50\% \) образуется \(1\) моль \(NH_3\), остаётся \(2{,}5\) моль \(H_2\) и \(0{,}5\) моль \(N_2\).

Всего в смеси \(2{,}5+0{,}5+1=4\) моль газов. Масса смеси сохраняется: \(4\cdot2+1\cdot28=36\) г.

\[M_{\text{ср}}=\frac{36}{4}=9\text{ г/моль}\]

Ответ: \(9\text{ г/моль}\).

0 0 Пожаловаться