Решите задачу: вычислите pH раствора, в литре которого содержится 0,845 г кислоты, имеющей состав (%, масс.): H — 1,18; Cl — 42,02; O — 56,8.

Возьмём \(100\) г кислоты:

\[ n(H)=\frac{1{,}18}{1}=1{,}18 \]

\[ n(Cl)=\frac{42{,}02}{35{,}5}\approx1{,}18 \]

\[ n(O)=\frac{56{,}8}{16}=3{,}55 \]

Соотношение атомов примерно равно \(1:1:3\), значит формула кислоты — \(HClO_3\), хлорноватая кислота.

\[ M(HClO_3)=1+35{,}5+3\cdot16=84{,}5\text{ г/моль} \]

\[ c(HClO_3)=\frac{0{,}845}{84{,}5\cdot1}=0{,}01\text{ моль/л} \]

Кислота одноосновная и сильная, поэтому \(c(H^+)=0{,}01\text{ моль/л}\).

\[ pH=-\lg0{,}01=2 \]

Ответ: \(pH=2\).

0 0 Пожаловаться