Закінчіть рівняння хімічних реакцій, методом електронного балансу доберіть коефіцієнти, укажіть процеси окиснення та відновлення, окисники та відновники:

Bi + H2SO4 (конц.) →

Fe + H2SO4 (розч.) →

1.

\[ 2Bi+6H_2SO_4(\text{конц.})\rightarrow Bi_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O. \]

Окиснення: \(Bi^0-3e^-\rightarrow Bi^{+3}\).
Відновлення: \(S^{+6}+2e^-\rightarrow S^{+4}\).
Окисник — \(H_2SO_4\) (сульфур у ступені окиснення \(+6\)); відновник — \(Bi\).

2.

\[ Fe+H_2SO_4(\text{розч.})\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow. \]

Окиснення: \(Fe^0-2e^-\rightarrow Fe^{+2}\).
Відновлення: \(2H^{+}+2e^-\rightarrow H_2^0\).
Окисник — \(H_2SO_4\) (іони \(H^+\)); відновник — \(Fe\).

0 0 Пожаловаться