4. а) Анализ органической кислоты, выделенной из продуктов жизнедеятельности растительного организма, показывает, что она содержит 40% углерода, 6,7% водорода и 53,3% кислорода. Относительная плотность по воздуху равна 2,07. Определите эмпирическую и молекулярную формулу для этой кислоты.
в) Данная кислота реагирует с оксидом кальция. Составьте сбалансированное уравнение реакции, назовите образующиеся продукты.

Возьмём \(100\text{ г}\) кислоты:

\(n(\mathrm{C})=\frac{40}{12}=3{,}33\), \(n(\mathrm{H})=\frac{6{,}7}{1}=6{,}7\), \(n(\mathrm{O})=\frac{53{,}3}{16}=3{,}33\).

Отношение атомов: \(\mathrm{C:H:O}=1:2:1\). Поэтому эмпирическая формула:

\[\mathrm{CH_2O}\]

Молярная масса вещества:

\[M=2{,}07\cdot29\approx60\text{ г/моль}\]

Молярная масса эмпирической формулы равна \(30\text{ г/моль}\), значит, молекулярная формула в 2 раза больше:

\[\mathrm{C_2H_4O_2}\]

Это уксусная кислота \(\mathrm{CH_3COOH}\). Её реакция с оксидом кальция:

\[\mathrm{CaO+2CH_3COOH\rightarrow Ca(CH_3COO)_2+H_2O}\]

Образуются ацетат кальция и вода.

0 0 Пожаловаться